Ποια είναι τα αδιάλυτα άλατα που κατασκευάζονται;

Τα αδιάλυτα άλατα σχηματίζονται από την αντίδραση ενός cation (θετικά φορτισμένο ιόν) και ένα ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν) ότι δεν διαλύονται εύκολα Σε ένα δεδομένο διαλύτη, τυπικά νερό.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ΚΟΟΔΙΑ: Αυτά είναι θετικά φορτισμένα ιόντα, που συχνά σχηματίζονται από μέταλλα (π.χ., Na+, Ca2+, Fe3+) ή αμμώνιο (NH4+).

* Anions: Αυτά είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα, που συχνά σχηματίζονται από μη μέταλλα (π.χ. CL-, SO42-, CO32-).

* Διαλυτότητα: Αυτό αναφέρεται στην ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται σε έναν διαλύτη. Τα αδιάλυτα άλατα έχουν χαμηλή διαλυτότητα στον διαλύτη, που σημαίνει ότι δεν διαλύονται εύκολα και σχηματίζουν ιόντα.

Σχηματισμός αδιάλυτων αλάτων:

Τα αδιάλυτα άλατα μπορούν να σχηματιστούν μέσω διαφορετικών αντιδράσεων, συμπεριλαμβανομένων:

* Αντιδράσεις κατακρημνίσεων: Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη μέθοδος. Δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις αναμειγνύονται και το κατιόν από μία ένωση συνδυάζεται με το ανιόν από το άλλο, σχηματίζοντας ένα αδιάλυτο άλας που κατακρημνίζει από το διάλυμα. Για παράδειγμα:

* Agno3 (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)

* Εδώ, το νιτρικό άργυρο (AgNO3) και το χλωριούχο νάτριο (NaCl) αντιδρούν για να σχηματίσουν αδιάλυτο χλωριούχο ασήμι (AGCL) και διαλυτό νιτρικό νάτριο (Nano3).

* Άμεση συνδυασμός: Μερικές φορές, ένα μέταλλο μπορεί να αντιδράσει άμεσα με ένα μη μέταλλο για να σχηματίσει ένα αδιάλυτο αλάτι. Για παράδειγμα:

* Fe (s) + s (s) → fes (s)

* Εδώ, ο σίδηρος (Fe) αντιδρά με θείο για να σχηματίσει αδιάλυτο σουλφίδιο σιδήρου (FES).

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

Διάφοροι παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα των αλάτων:

* Φύση των ιόντων: Ορισμένοι συνδυασμοί κατιόντων και ανιόντων είναι εγγενώς λιγότερο διαλυτοί από άλλους. Για παράδειγμα, τα άλατα που περιέχουν αλογονίδια (cl-, br-, i-) είναι γενικά διαλυτά, ενώ αυτά που περιέχουν ανθρακικά (CO32-) ή θειικά άλατα (SO42-) είναι συχνά λιγότερο διαλυτά.

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συχνά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.

* Πόλη του διαλύτη: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και διαλύει τις πολικές ή ιοντικές ενώσεις πιο αποτελεσματικά από τις μη πολικές ενώσεις.

Σημείωση: Το "αδιάλυτο" είναι ένας σχετικός όρος. Ενώ ορισμένα άλατα θεωρούνται πρακτικά αδιάλυτα, μπορεί να έχουν ακόμα μια πολύ μικρή ποσότητα διαλυμένων ιόντων σε διάλυμα.