bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος κανόνας λέει ότι τα άτομα πρέπει να έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους;

Δεν υπάρχει κανένας κανόνας που να λέει ότι τα άτομα * χρειάζονται * να έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους. Η ιδέα στην οποία αναφέρεστε είναι ο κανόνας octet , που είναι μια γενική κατευθυντήρια γραμμή για χημική σύνδεση.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ο κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους (κέλυφος σθένους). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση μοιάζει με εκείνη των ευγενών αερίων, τα οποία είναι χημικά μη αντιδραστικά.

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν αρκετές εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:

* υδρογόνο και ήλιο: Χρειάζονται μόνο 2 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους για να είναι σταθερά.

* Στοιχεία στην τρίτη σειρά και κάτω: Αυτά τα στοιχεία μπορούν να έχουν περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους λόγω της διαθεσιμότητας των τροχιακών D.

* Μόρια Odd-Electron: Ορισμένα μόρια έχουν ένα περίεργο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους και δεν μπορούν να επιτύχουν οκτώ για όλα τα άτομα.

* Σημασία: Ο κανόνας οκτάδων είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης, αλλά δεν είναι ένας αυστηρός κανόνας. Βοηθά στην πρόβλεψη του τρόπου με τον οποίο τα άτομα θα σχηματίσουν δεσμούς και τις χημικές ιδιότητες των μορίων που προκύπτουν.

Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι ο κανόνας οκτάδων είναι μια κατευθυντήρια γραμμή αντί για απόλυτο νόμο. Ενώ πολλά στοιχεία το ακολουθούν, υπάρχουν σημαντικές εξαιρέσεις που πρέπει να εξεταστούν.

Διαφορά μεταξύ Σημείου Φούσκας και Σημείου Δρόσου

Διαφορά μεταξύ Σημείου Φούσκας και Σημείου Δρόσου

Κύρια διαφορά – Σημείο φούσκας έναντι Σημείου Δρόσου Τα μόρια σε ένα υγρό είναι στενά συσκευασμένα αλλά δεν είναι σφιχτά συσκευασμένα όπως στα στερεά. Επομένως, δυνάμεις έλξης μεταξύ αυτών των μορίων μπορούν να σπάσουν και να μετατραπούν στον ατμό τους. Αυτό ονομάζεται εξάτμιση. Η οπισθοδρομική διαδ

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Διαμοριακός δεσμός έναντι Ενδομοριακού Υδρογόνου Τα μόρια σχηματίζονται όταν άτομα των ίδιων στοιχείων ή διαφορετικών στοιχείων ενώνονται για να μοιραστούν ηλεκτρόνια και να δημιουργήσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν δύο τύποι ελκτικών δυνάμεων που κρατούν τα ομοιοπολικά μόρια ενω

Διαφορά μεταξύ ακετάλης και ημιακετάλης

Διαφορά μεταξύ ακετάλης και ημιακετάλης

Κύρια διαφορά – Ακετάλη εναντίον Ημιακετάλης Η ακετάλη και η ημιακετάλη αναγνωρίζονται ως λειτουργικές ομάδες. Η ημιακετάλη είναι ένα ενδιάμεσο που σχηματίζεται κατά τον σχηματισμό της ακετάλης. Ο σχηματισμός ακετάλης είναι γνωστός ως ακεταλίωση. Εδώ, η αντίδραση μεταξύ μιας αλδεΰδης και μιας αλκοόλ