Ποια είναι η πίεση 64,0 g αερίου οξυγόνου σε ένα δοχείο 1,50L σε -37C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Μάζα σε moles:

* Μοριακή μάζα οξυγόνου (O₂) =32,00 g/mol

* Moles O₂ =(64,0 g) / (32,00 g / mol) =2,00 mol mol

* Θερμοκρασία στο Kelvin:

* Θερμοκρασία σε kelvin =-37 ° C + 273.15 =236.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Λύστε για πίεση

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση της πίεσης:P =(NRT) / V

* Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:

* P =(2,00 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 236,15 K) / 1,50 L

* P ≈ 25,8 atm

Επομένως, η πίεση του αερίου οξυγόνου στο δοχείο είναι περίπου 25,8 ατμόσφαιρες.