bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορείτε να πείτε πότε αντιδρά ένα χημικό;

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να πείτε εάν έχει συμβεί χημική αντίδραση. Ακολουθούν ορισμένοι συνήθεις δείκτες:

οπτικές αλλαγές:

* Αλλαγή χρώματος: Μια αλλαγή στο χρώμα είναι ένας ισχυρός δείκτης μιας αντίδρασης. Για παράδειγμα, η σκουριά σίδηρος (σίδηρος που αντιδρά με οξυγόνο) αλλάζει από το Silvery Gray σε κοκκινωπό-καφέ.

* Σχηματισμός ενός ίζημα: Ένα στερεό σχηματισμό σε ένα διάλυμα είναι ένα σημάδι αντίδρασης. Για παράδειγμα, κατά την ανάμειξη ενός διαλύματος νιτρικού μολύβδου με ιωδιούχο νάτριο, ένα κίτρινο ίζημα των μορφών ιωδιούχου μολύβδου.

* Σχηματισμός αερίου: Οι φυσαλίδες που σχηματίζονται σε υγρό ή μια μεταβολή της πίεσης υποδεικνύουν την παραγωγή αερίου, υποδηλώνοντας αντίδραση. Για παράδειγμα, η σόδα ψησίματος (διττανθρακικό νάτριο) που αντιδρά με ξύδι (οξικό οξύ) απελευθερώνει αέριο διοξειδίου του άνθρακα.

* Φως εκπομπή: Ορισμένες αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια φωτός, καθιστώντας τους ορατές. Για παράδειγμα, η αντίδραση νατρίου με νερό παράγει μια κίτρινη φλόγα.

Άλλες αλλαγές:

* Αλλαγή θερμοκρασίας: Οι αντιδράσεις μπορούν είτε να απελευθερώσουν θερμότητα (εξωθερμική) είτε να απορροφούν θερμότητα (ενδοθερμική). Μπορεί να αισθανθείτε το δοχείο που ζεσταίνει ή ψύχεται.

* Αλλαγή στην οσμή: Μια νέα μυρωδιά μπορεί να είναι ένα σημάδι μιας αντίδρασης. Για παράδειγμα, η καύση ξύλου απελευθερώνει καπνό και έχει ξεχωριστή μυρωδιά.

* Αλλαγή στο ph: Ορισμένες αντιδράσεις αλλάζουν την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος, η οποία μπορεί να μετρηθεί χρησιμοποιώντας έναν δείκτη ρΗ.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Όλες οι αλλαγές δεν δείχνουν αντιδράσεις: Οι φυσικές αλλαγές όπως η τήξη, η βρασμό ή η διάλυση δεν περιλαμβάνουν το σχηματισμό νέων ουσιών, επομένως δεν είναι αντιδράσεις.

* Οι αντιδράσεις μπορεί να είναι αργές ή γρήγορες: Ορισμένες αντιδράσεις είναι ορατές αμέσως, ενώ άλλες μπορεί να διαρκέσουν ώρες, ημέρες ή και χρόνια για να ολοκληρωθούν.

* Δεν παρατηρούνται όλες οι αντιδράσεις: Ορισμένες αντιδράσεις μπορεί να έχουν πολύ λεπτές αλλαγές που δεν ανιχνεύονται εύκολα από το γυμνό μάτι.

Για να προσδιοριστεί εάν έχει συμβεί χημική αντίδραση, είναι σημαντικό να εξεταστούν όλοι οι πιθανοί δείκτες και να γνωρίζετε τις συγκεκριμένες ιδιότητες των εμπλεκόμενων χημικών ουσιών.

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας

Διαφορά μεταξύ ισοπροπυλικής αλκοόλης και αιθυλικής αλκοόλης

Διαφορά μεταξύ ισοπροπυλικής αλκοόλης και αιθυλικής αλκοόλης

Η ισοπροπυλική αλκοόλη και η αιθυλική αλκοόλη είναι και οι δύο τύποι αλκοολών που χρησιμοποιούνται για απολύμανση, αλλά υπάρχουν σημαντικές διαφορές μεταξύ τους. Η πιο σημαντική διαφορά είναι ότι καμία μορφή ισοπροπυλικής αλκοόλης δεν είναι ασφαλής για κατανάλωση, αλλά μπορείτε να πίνετε καθαρή αιθυ

Διαφορά μεταξύ πολυμερισμού προσθήκης και πολυμερισμού συμπύκνωσης

Διαφορά μεταξύ πολυμερισμού προσθήκης και πολυμερισμού συμπύκνωσης

Κύρια διαφορά – Πολυμερισμός προσθήκης έναντι πολυμερισμού συμπύκνωσης Ο πολυμερισμός είναι η διαδικασία ένωσης μεγάλου αριθμού μικρών μορίων για τη δημιουργία πολύ μεγάλων μορίων. Τα μονομερή είναι τα δομικά στοιχεία των πολυμερών. Με βάση τη φύση της χημικής αντίδρασης που εμπλέκεται στον σχηματισ