Θα σχηματίσει μια αυθεντική αντίδραση οξειδοαναγωγής μεταξύ δύο στοιχείων;

Το αν η αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής εμφανίζεται μεταξύ δύο στοιχείων εξαρτάται από τις σχετικές θέσεις τους στην ηλεκτροχημική σειρά , επίσης γνωστή ως σειρά δραστηριοτήτων. Δείτε πώς λειτουργεί:

* Η ηλεκτροχημική σειρά: Αυτή η σειρά απαριθμεί στοιχεία με τη σειρά της μειωμένης τάσης τους να χάσουν ηλεκτρόνια (οξείδωση) ή να αυξάνουν την τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια (μείωση).

* αυθόρμητη οξειδοαναγωγή: Μια αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής θα συμβεί εάν ένα πιο ενεργό στοιχείο (υψηλότερο της σειράς) αντιδρά με ένα λιγότερο ενεργό στοιχείο (χαμηλότερο στη σειρά).

* Πρόβλεψη αντιδράσεων:

* Το στοιχείο υψηλότερο στη σειρά θα οξειδωθεί (χάνουν ηλεκτρόνια) και το στοιχείο χαμηλότερο στη σειρά θα μειωθεί (Electrons Gain).

* Το οξειδωμένο στοιχείο θα γίνει κατιόν (θετικά φορτισμένο ιόν) και το στοιχείο που θα μειωθεί θα γίνει ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν).

* Η αντίδραση θα απελευθερώσει ενέργεια, συχνά ως θερμότητα, καθιστώντας την εξωθερμική.

Παράδειγμα:

* αντίδραση ψευδαργύρου (Zn) με χαλκό (Cu): Ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος στην ηλεκτροχημική σειρά από τον χαλκό.

* Ο ψευδάργυρος θα οξειδωθεί:Zn → Zn 2+ + 2Ε -

* Ο χαλκός θα μειωθεί:Cu 2+ + 2Ε - → Cu

* Συνολική αντίδραση:Zn + Cu 2 + → Zn 2+ + CU

Βασικά σημεία:

* Δεν αντιδρούν όλα τα στοιχεία: Ορισμένα στοιχεία είναι πολύ αντιδραστικά και δεν θα συμμετέχουν εύκολα σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις.

* Οι συνθήκες έχουν σημασία: Ο αυθορμητισμός μιας οξειδοαναγωγικής αντίδρασης μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η συγκέντρωση και η παρουσία καταλυτών.

* Τυπικά δυναμικά μείωσης: Η ηλεκτροχημική σειρά βασίζεται σε τυπικά δυναμικά μείωσης, τα οποία μετριούνται υπό συγκεκριμένες συνθήκες.

Για να προσδιορίσετε εάν θα συμβεί αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής, θα πρέπει να συμβουλευτείτε την ηλεκτροχημική σειρά και να συγκρίνετε τις θέσεις των δύο στοιχείων που εμπλέκονται.