Πώς μπορώ να υπολογίσω τον όγκο των 41,6 mol ένα αέριο μεθανίου στο STP.

Δείτε πώς να υπολογίσετε τον όγκο των 41,6 γραμμομορίων αερίου μεθανίου στο STP:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)

Χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια θεμελιώδης εξίσωση που σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

Επίλυση για όγκο

1.

V =NRT / P

2. Συνδέστε τις γνωστές τιμές:

* n =41,6 mol

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

* P =1 atm

3. Υπολογίστε τον όγκο:

V =(41,6 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm

V ≈ 934,5 L

Ως εκ τούτου, 41,6 moles αερίου μεθανίου στο STP καταλαμβάνουν περίπου 934,5 λίτρα.