Πώς ταξινομείτε τις ενώσεις ως διαλυτές ή αδιάλυτες ακολουθώντας τους κανόνες για τη δυσκολία;
Κανόνες διαλυτότητας
Αυτοί οι κανόνες ισχύουν γενικά για ιοντικές ενώσεις σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Υπάρχουν εξαιρέσεις και ορισμένες ενώσεις μπορεί να είναι εν μέρει διαλυτές.
1. Ενώσεις που περιέχουν κατιόντα ομάδας 1 (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) και αμμώνιο (NH4+)
* κανόνας: Αυτές οι ενώσεις είναι γενικά διαλυτές.
2. Οι ενώσεις που περιέχουν νιτρικά (ΝΟ3-) και οξικό (CH3COO-) ανιόντες
* κανόνας: Αυτές οι ενώσεις είναι γενικά διαλυτές.
3. Οι ενώσεις που περιέχουν χλωριούχο (CL-), βρωμίδιο (Br-) και ιωδιούχο (I-) Anions
* κανόνας: Αυτές οι ενώσεις είναι γενικά διαλυτές, εκτός από Όταν συνδυάζεται με:
* Ασημί (Ag+)
* Υδράργυρος (HG2^2+)
* Μόλυβδος (PB^2+)
4. Ενώσεις που περιέχουν θειικό (SO4^2-) ανιόντες
* κανόνας: Αυτές οι ενώσεις είναι γενικά διαλυτές, εκτός από Όταν συνδυάζεται με:
* Ασβέστιο (Ca^2+), στροντίου (Sr^2+), βαρόλιο (Ba^2+)
* Μόλυβδος (PB^2+)
* Ασημί (Ag+)
5. Οι ενώσεις που περιέχουν ανθρακικό (CO3^2-) και φωσφορικό (PO4^3-) ανιόντες
* κανόνας: Αυτές οι ενώσεις είναι γενικά αδιάλυτες, εκτός από όταν συνδυάζεται με κατιόντα ομάδας 1 ή αμμωνίου (NH4+).
6. Ενώσεις που περιέχουν υδροξείδιο (ΟΗ-) και σουλφίδιο (S^2-) ανιόντες
* κανόνας: Αυτές οι ενώσεις είναι γενικά αδιάλυτες, εκτός από όταν συνδυάζονται με κατιόντα ομάδας 1, αμμωνίου (NH4+) ή βαρόλιο (Ba^2+).
Χρησιμοποιώντας τους κανόνες διαλυτότητας
1. Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν: Καταρρίψτε την ένωση στα ιοντικά συστατικά της. Για παράδειγμα, το NaCl περιέχει Na+ (κατιόν) και cl- (ανιόν).
2. Εφαρμόστε τους κανόνες: Αναζητήστε το κατιόν και το ανιόν στους κανόνες διαλυτότητας.
3. Προσδιορίστε τη διαλυτότητα: Εάν ένας κανόνας λέει ότι η ένωση είναι διαλυτή, είναι διαλυτή. Εάν ένας κανόνας λέει ότι είναι αδιάλυτο, είναι αδιάλυτο. Εάν δεν υπάρχει κανένας κανόνας που να απευθύνεται ειδικά στην ένωση, θεωρείται γενικά αδιάλυτο.
Σημαντικά σημεία
* Εξαιρέσεις: Αυτοί οι κανόνες έχουν εξαιρέσεις και ορισμένες ενώσεις μπορεί να είναι μόνο ελαφρώς διαλυτές.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συχνά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Οι ιοντικές ενώσεις, οι οποίες είναι επίσης πολικές, τείνουν να διαλύονται καλά στο νερό.
* Άλλοι διαλύτες: Αυτοί οι κανόνες είναι ειδικοί για το νερό. Οι διαλυτότητες μπορεί να είναι διαφορετικές σε άλλους διαλύτες.
Παράδειγμα:
Ας προσδιορίσουμε τη διαλυτότητα του χλωριούχου μολύβδου (II) (PBCL2):
1. Cation and Anion: Pb^2+ (μολύβδου (II) ιόν) και Cl- (ιόν χλωριούχου)
2. Κανόνες: Ο κανόνας 3 ισχύει - τα χλωρίδια είναι γενικά διαλυτά, αλλά το χλωριούχο μόλυβδο (ii) είναι μια εξαίρεση.
3. Διαλυτότητα: Το PBCL2 είναι αδιάλυτο στο νερό.
Πρακτική:
Δοκιμάστε να ταξινομήσετε τις ακόλουθες ενώσεις ως διαλυτές ή αδιάλυτες χρησιμοποιώντας τους κανόνες:
* Νιτρικό κάλιο (KNO3)
* Ασημένιο βρωμίδιο (AGBR)
* Ανθρακικό ασβέστιο (CACO3)
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να ελέγξετε τις απαντήσεις σας!
