Ποιος είναι ο κανόνας που χρησιμοποιείται για την ονομασία μιας δυαδικής ένωσης που αποτελείται από μέταλλο συνδεδεμένο με μη μέταλλο;
1. Γράψτε πρώτα το όνομα του μετάλλου.
2. Αλλάξτε το τέλος του ονόματος του μη μέταλλο σε "-ide".
3. Εάν το μέταλλο μπορεί να έχει πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης, χρησιμοποιήστε ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις μετά το όνομα μετάλλου για να υποδείξετε το φορτίο του.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* NaCl: Χλωριούχο νάτριο (να νάτριο έχει φορτίο +1, το χλώριο έχει φορτίο -1)
* mgo: Το οξείδιο του μαγνησίου (το μαγνήσιο έχει φορτίο +2, το οξυγόνο έχει φορτίο -2)
* fecl₂: Το χλωριούχο σίδηρος (II) (σίδηρος έχει φορτίο +2, το χλώριο έχει φορτίο -1)
* fecl₃: Το χλωριούχο σίδηρο (III) (σίδηρος έχει φορτίο +3, το χλώριο έχει φορτίο -1)
* cu₂o: Το οξείδιο του χαλκού (Ι) (ο χαλκός έχει φορτίο +1, το οξυγόνο έχει φορτίο -2)
* cuo: Το οξείδιο του χαλκού (II) (ο χαλκός έχει φορτίο +2, το οξυγόνο έχει φορτίο -2)
Σημείωση:
* Τα μέταλλα στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και η ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) έχουν πάντοτε ένα ενιαίο, προβλέψιμο φορτίο (+1 για την ομάδα 1, +2 για την ομάδα 2), έτσι ώστε οι ρωμαϊκοί αριθμοί δεν χρειάζονται γι 'αυτούς.
* Ορισμένα μη μέταλλα σχηματίζουν περισσότερα από ένα ανιόν και το τέλος του ονόματος πρέπει να ρυθμιστεί ανάλογα. Για παράδειγμα:
* s2⁻: θειούχος
* so₃²⁻: θειώδες άλας
* so₄²⁻: θειικό άλας
* Αυτός ο κανόνας ισχύει μόνο για δυαδικές ενώσεις, που σημαίνει ενώσεις που αποτελούνται από δύο στοιχεία.
