Εάν 5 γραμμάρια ουσίας Α αντιδρά με 10 ουσία Β πόσα προϊόντα σχηματίζονται;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το ποσό του προϊόντος που σχηματίζεται μόνο με τις πληροφορίες που δόθηκαν. Εδώ είναι γιατί:

* Χημικές αντιδράσεις: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων και των μορίων. Για να προβλέψουμε την ποσότητα του προϊόντος, πρέπει να γνωρίζουμε την ειδική χημική αντίδραση που εμφανίζεται.

* Stoichiometry: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι κρίσιμη. Μας λέει την αναλογία των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται. Για παράδειγμα:

* Εάν το A + B → C (όπου το C είναι το προϊόν), η εξίσωση μας λέει 1 mole ενός αντιδρά με 1 mole του b για να παράγει 1 mole του C.

* Μοριακή μάζα: Πρέπει να γνωρίζουμε τις μοριακές μάζες των ουσιών Α και Β για να μετατρέψουμε τα γραμμάρια σε moles. Τα moles είναι η μονάδα που χρησιμοποιείται σε χημικές εξισώσεις για να εκφράσουν την ποσότητα ουσίας.

Για να λύσετε αυτό το πρόβλημα, χρειάζεστε:

1.

2. Οι μοριακές μάζες της ουσίας Α και της ουσίας β

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:

A + 2B → 3C

Και οι μοριακές μάζες είναι:

* Ουσία Α:50 g/mol

* Ουσία Β:25 g/mol

1. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles:

* Moles A:5 γραμμάρια / 50 g / mol =0,1 moles

* Moles B:10 γραμμάρια / 25 g / mol =0,4 moles

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα και περιορίζει την ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος. Σε αυτή την περίπτωση, 0,1 moles του Α θα αντιδρούσαν με 0,2 moles b (0,1 moles x 2 =0,2 moles). Δεδομένου ότι έχουμε 0,4 moles του Β, Α είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3.

* Δεδομένου ότι 1 mole του Α παράγει 3 moles c, 0,1 moles του Α θα παράγουν 0,3 moles c (0,1 moles x 3 =0,3 moles).

4.

* Θα χρειαζόσασταν τη μοριακή μάζα της ουσίας C για να το κάνετε αυτό.

Χωρίς την ισορροπημένη εξίσωση και τις μοριακές μάζες, δεν μπορούμε να καθορίσουμε την ποσότητα του προϊόντος που σχηματίστηκε.