Πώς σπάζετε τις ενώσεις σε ιόντα;

Η διάσπαση των ενώσεων σε ιόντα είναι μια διαδικασία που ονομάζεται ιοντική διάσταση . Εμφανίζεται όταν μια ένωση διαλύεται σε έναν πολικό διαλύτη, όπως το νερό και οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων της ένωσης ξεπερνούνται από τις αλληλεπιδράσεις με τα μόρια του διαλύτη.

Δείτε πώς μπορείτε να σπάσετε τις ενώσεις σε ιόντα:

1. Προσδιορίστε τον τύπο της ένωσης:

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).

* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

2. Ιωνικές ενώσεις:

* Διάσπαση στο νερό: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, εξασθενίζοντας την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους. Αυτό προκαλεί τη διάσπαση της ένωσης στα συστατικά της ιόντα.

* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαχωρίζεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-):

NaCl (s) → Na + (aq) + cl- (aq)

3. Ομοιοπολικές ενώσεις:

* Οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Μπορούν να σχηματίσουν αδύναμες αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού, αλλά δεν διασπούν σε φορτισμένα είδη.

* Εξαιρέσεις: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να ιονιστούν στο νερό εάν περιέχουν όξινες ή βασικές λειτουργικές ομάδες. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) ιονίζεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα χλωριούχου (Cl-):

HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Οι χρεώσεις στα ιόντα καθορίζονται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χάνουν από τα άτομα.

* Ο δείκτης στον χημικό τύπο υποδεικνύει τον αριθμό κάθε τύπου ιόντων που υπάρχει στην ένωση.

* Η ονομασία (aq) υποδεικνύει ότι τα ιόντα διαλύονται σε νερό.

Εδώ είναι μερικά παραδείγματα για το πώς να σπάσουν τις ενώσεις σε ιόντα:

* ιωδιούχο κάλιο (KI): K + (aq) + I- (aq)

* Βρωμίδιο μαγνησίου (MGBR2): Mg2 + (aq) + 2br- (aq)

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): CA2 + (aq) + 2ΟΗ- (aq)

* θειικό αλουμινίου (AL2 (SO4) 3): 2AL3 + (aq) + 3SO42- (aq)

Θυμηθείτε: Δεν μπορούν να σπάσουν όλες οι ενώσεις σε ιόντα. Μόνο ιοντικές ενώσεις και μερικές ομοιοπολικές ενώσεις που μπορούν να ιονιστούν σε διάλυμα θα διαχωριστούν σε ιόντα.