1. Όταν 200,2g θείου αντιδρά με 100,3g χλώριο για να παράγουν διχλωρίδιο δισουλφούρτη δρα ως περιοριστικό αντιδραστήριο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

S 8 + 4cl 2 → 4S 2 Cl 2

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* moles θείου (s ₈ ):

- Μοριακή μάζα S 8 =256,52 g/mol

- Moles of S ₈ =200,2 g / 256,52 g / mol =0,780 mol

* moles χλωρίου (cl ₂ ):

- Μοριακή μάζα του Cl ₂ =70,90 g/mol

- Moles του Cl ₂ =100,3 g / 70,90 g / mol =1,41 mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole του S 8 αντιδρά με 4 moles cl ₂ .

* ratio mole: Έχουμε 0,780 mol s ₈ . Για να αντιδράσουμε εντελώς, θα χρειαζόμασταν 0,780 mol * 4 =3,12 mol cl ₂ .

* σύγκριση: Έχουμε μόνο 1,41 mol cl ₂ , η οποία είναι μικρότερη από την απαιτούμενη 3,12 mol.

Επομένως, χλώριο (cl 2 ) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.