Γιατί διαχωρίζονται τα οξέα ή οι βάσεις;

Τα οξέα και οι βάσεις διαχωρίζονται λόγω των εγγενών χημικών τους ιδιοτήτων και των αλληλεπιδράσεων με μόρια νερού. Εδώ είναι μια κατανομή:

οξέα

* Δωρητές πρωτονίων: Τα οξέα είναι ουσίες που δίνουν πρωτόνια (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο υδρογόνου σε ένα οξύ διατηρείται ασθενώς και μπορεί εύκολα να αποσυνδεθεί ως πρωτόνιο.

* σχηματισμός ιόντων υδρονίου (H3O+): Το δωρεά πρωτόνιο συνδυάζεται με ένα μόριο νερού για να σχηματίσει ένα ιόν υδρονίου (Η3Ο+). Αυτό είναι το κλειδί για την οξύτητα, καθώς η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου καθορίζει το ρΗ του διαλύματος.

* Παράδειγμα: Στο υδροχλωρικό οξύ (HCl), το άτομο υδρογόνου είναι ασθενώς διατηρείται και διαχωρίζεται εύκολα ως πρωτόνιο:

HCl + H2O → H3O + + Cl-

βάσεις

* δέκτες πρωτονίων: Οι βάσεις είναι ουσίες που δέχονται πρωτόνια (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Έχουν ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρονίων που μπορούν εύκολα να προσελκύσουν και να δεσμεύσουν ένα πρωτόνιο.

* σχηματισμός ιόντων υδροξειδίου (OH-): Όταν μια βάση αποδέχεται ένα πρωτόνιο από το νερό, αφήνει πίσω ένα ιόν υδροξειδίου (OH-).

* Παράδειγμα: Στο υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), το ιόν υδροξειδίου είναι ήδη παρόν και διαχωρίζεται εύκολα:

Naoh → na + + oh-

Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν τη διάσπαση:

* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Αυτό του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να απομακρύνει τα πολικά οξέα και τις βάσεις.

* Αντοχή του δεσμού: Η αντοχή του δεσμού μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και του υπόλοιπου μορίου καθορίζει πόσο εύκολα το οξύ θα δώσει ένα πρωτόνιο. Τα ισχυρά οξέα όπως το HCl έχουν αδύναμους δεσμούς, ενώ τα αδύναμα οξέα όπως το οξικό οξύ (CH3COOH) έχουν ισχυρότερους δεσμούς.

Στην ουσία, η διάσπαση των οξέων και των βάσεων είναι συνέπεια της ικανότητάς τους να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού, οδηγώντας στον σχηματισμό ιόντων υδρονίου (Η3Ο+) για οξέα και ιόντα υδροξειδίου (OH-) για βάσεις