Είναι ο δεσμός μεταξύ H CL και C Polar;

Ας σπάσουμε την πολικότητα των ομολόγων που αναφέρατε:

* H-Cl (υδρογόνο χλωριούχο): Αυτός ο δεσμός είναι polar . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το χλώριο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, καθιστώντας την πολική ομολόγου H-C.

* C (άνθρακα): Ο άνθρακας δεν σχηματίζει δεσμό με τον εαυτό του. Σχηματίζει δεσμούς με άλλα στοιχεία όπως το υδρογόνο, το οξυγόνο, το άζωτο κ.λπ.

Επομένως, ο δεσμός H-CR είναι πολικός και ο άνθρακας δεν σχηματίζει δεσμούς με τον εαυτό του.