Ποια είναι τα αποτελέσματα της χρέωσης όταν τα συγκεκριμένα στοιχεία γίνονται ιόν;
1. Κατιόντα:
* σχηματισμός: Τα στοιχεία χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα.
* χρέωση: Η φόρτιση ενός κατιόντος είναι ίση με τον αριθμό των ηλεκτρόνων που χάθηκαν.
* Παραδείγματα:
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺ (ιόν νατρίου).
* Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg²⁺ (ιόν μαγνησίου).
* Το αλουμίνιο (AL) χάνει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει al³⁺ (ιόν αλουμινίου).
2. Ανιόντα:
* σχηματισμός: Τα στοιχεία κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα.
* χρέωση: Η φόρτιση ενός ανιόντος είναι ίση με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν.
* Παραδείγματα:
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻ (ιόν χλωριούχου).
* Το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻ (ιόν οξειδίου).
* Το άζωτο (Ν) κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει N³⁻ (ιόν νιτρίδιο).
Πρόβλεψη χρεώσεων ιόντων:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Πάντα να σχηματίζουν +1 κατιόντα (π.χ. Li⁺, Na⁺, k⁺).
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Πάντα να σχηματίζουν +2 κατιόντα (π.χ., Be2⁺, mg²⁺, ca2⁺).
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Πάντα μορφή -1 ανιόντα (π.χ., F⁻, CL⁻, Br⁻, i⁻).
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Τυπικά μορφή -2 ανιόντων (π.χ., o²⁻, s2⁻).
* Μεταβατικά μέταλλα: Μπορεί να σχηματίσει πολλαπλές χρεώσεις ιόντων, τα οποία θα πρέπει να μάθετε μεμονωμένα.
Σημαντική σημείωση: Το φορτίο ενός ιόντος καθορίζεται από τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του στοιχείου και την επιθυμία του να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό του κέλυφος.
