Γιατί είναι ασυνήθιστο τα ευγενή αέρια να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς;
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* Πέλματα πλήρους σθένους: Τα ευγενή αέρια έχουν φυσικά ένα πλήρες κέλυφος σθένους, που σημαίνει ότι έχουν ήδη οκτώ ηλεκτρόνια (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει δύο). Αυτό τους καθιστά απίστευτα σταθερούς και μη αντιδραστικούς.
* Ενέργειες υψηλής ιονισμού: Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από ένα ευγενές άτομο αερίου απαιτεί πολλή ενέργεια λόγω της σταθερής διαμόρφωσής τους. Αυτό καθιστά εξαιρετικά απίθανο να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* Χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων: Η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου σε ένα ευγενές άτομο αερίου είναι επίσης ενεργά δυσμενή. Το πλήρες κέλυφος σθένους τους καθιστά ανθεκτικά στην αποδοχή πρόσθετων ηλεκτρονίων.
Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Xenon και Krypton: Υπό συγκεκριμένες συνθήκες, αυτά τα βαρύτερα ευγενή αέρια μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο και το οξυγόνο. Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται συνήθως σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες ή πιέσεις.
* RADON: Ενώ ραδιενεργό, το ραδονόχο μπορεί επίσης να σχηματίσει ενώσεις.
Συνοπτικά, η σταθερότητα των ευγενών ατόμων αερίου λόγω των πλήρους κελύφη σθένους τους καθιστά πολύ απρόθυμο να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς. Η αδρανή τους φύση είναι αυτό που τους δίνει το όνομα "ευγενή αέρια".
