Είναι ένας ιοντικός δεσμός παρουσία νερού ένας ισχυρός δεσμός;

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί Ελλείψει νερού. Ωστόσο, η δύναμή τους αποδυναμώνει σημαντικά παρουσία νερού. Εδώ είναι γιατί:

* Πόλη του νερού: Τα μόρια του νερού είναι εξαιρετικά πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα σε μια ιοντική ένωση.

* Ενυδάτωση: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα και τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει ένα κέλυφος ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν, απομονώνοντάς το το ένα από το άλλο.

* αποδυνάμωση του δεσμού: Τα κελύφη ενυδάτωσης αποδυναμώνουν την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας τον ιονικό δεσμό ασθενέστερο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του νερού «προστατεύουν» τα ιόντα μεταξύ τους.

Παράδειγμα:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης. Στην στερεά κατάσταση, ο ιοντικός δεσμός μεταξύ ιόντων νατρίου και χλωριούχου είναι πολύ ισχυρός. Ωστόσο, όταν διαλύονται σε νερό, τα ιόντα περιβάλλονται από κελύφη ενυδάτωσης, γεγονός που αποδυναμώνει τον ιονικό δεσμό και επιτρέπει τη διάλυση του άλατος.

Σημαντική σημείωση: Ενώ η παρουσία νερού αποδυναμώνει τους ιοντικούς δεσμούς, δεν τους σπάζουν εντελώς. Τα ιόντα παραμένουν ελκυστικά μεταξύ τους, αν και σε μικρότερο βαθμό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικές ενώσεις μπορούν ακόμα να σχηματίζονται και να υπάρχουν σε υδατικά διαλύματα.