bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι κάτι που το υγρό και το αέριο;

Αυτή η ερώτηση είναι λίγο δύσκολη! Φαίνεται ότι ζητάτε κάτι που είναι * και ένα υγρό και ένα αέριο ταυτόχρονα.

Εδώ είναι το πράγμα:Τα υγρά και τα αέρια είναι διαφορετικές καταστάσεις ύλης με ξεχωριστές ιδιότητες.

* υγρά Έχετε σταθερό όγκο, αλλά παίρνετε το σχήμα του δοχείου τους. Μπορούν να ρέουν.

* ΑΥΤΗ δεν έχετε σταθερό όγκο ή σχήμα. Επεκτείνονται για να γεμίσουν το δοχείο τους και είναι εύκολα συμπιεστές.

Έτσι, κάτι δεν μπορεί να είναι και τα δύο ένα υγρό και ένα αέριο ταυτόχρονα με την παραδοσιακή έννοια. Ωστόσο, υπάρχουν μερικά ενδιαφέροντα σημεία που πρέπει να εξεταστούν:

* πλάσμα: Το πλάσμα ονομάζεται συχνά "τέταρτη κατάσταση της ύλης" και είναι ένα υπερθερμασμένο αέριο όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται από άτομα. Συμπεριφέρεται διαφορετικά από τα κανονικά αέρια, αλλά δεν είναι τεχνικά τόσο υγρό όσο και αέριο.

* υπερκρίσιμα υγρά: Υπό συγκεκριμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, ορισμένες ουσίες μπορούν να υπάρχουν σε μια κατάσταση που ονομάζεται υπερκρίσιμο υγρό. Αυτές οι ουσίες έχουν ιδιότητες τόσο των υγρών όσο και των αερίων.

* Μεταβάσεις φάσης: Όταν μια ουσία μεταβαίνει από υγρό σε αέριο (όπως το βρασμό του νερού), υπάρχει τεχνικά και στα δύο κράτη ταυτόχρονα στο σημείο της μετάβασης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε μια άλλη ερώτηση σχετικά με τα υγρά, τα αέρια ή την ύλη γενικά!

Διαφορά μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων και μεταλλοειδών

Διαφορά μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων και μεταλλοειδών

Κύρια διαφορά – Μέταλλα vs Αμέταλλα vs Μεταλλοειδή Ο περιοδικός πίνακας στοιχείων υποδεικνύει όλα τα στοιχεία που έχουν ανακαλυφθεί στη γη. Αυτά τα μέταλλα μπορούν να ταξινομηθούν σε διαφορετικές κατηγορίες ανάλογα με τις ομοιότητες στις ιδιότητές τους. Ωστόσο, ο κύριος τρόπος κατηγοριοποίησης αυτών

Πώς να γράψετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση;

Πώς να γράψετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση;

Για να γράψετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση, πρέπει πρώτα να αναλύσετε τους υδατικούς συμμετέχοντες στα συστατικά τους ιόντα και μετά να εξαλείψετε τα ιόντα που υπάρχουν και στις δύο πλευρές (ιόντα θεατή) της εξίσωσης. Πριν από λίγο καιρό, συζητήσαμε πώς να γράψουμε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Ο δεσμός υδρογόνου μπορεί να περιγραφεί ως ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είναι γενικά πιο αδύναμος. Ωστόσο, είναι ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals. Ας κατανοήσουμε τους δεσμούς υδρογόνου μέσα από ένα παράδειγμα. Στην περίπ