bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια αέρια βρίσκονται στη Μεσόπαυση;

Η μεσοπάτρου είναι ένα λεπτό στρώμα της ατμόσφαιρας, που χαρακτηρίζεται από εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες. Εκεί όπου η μεσόσφαιρα συναντά τη θερμοσφαίρα. Ενώ η σύνθεση της ατμόσφαιρας δεν μεταβάλλεται δραστικά μέσα στη Μεσόπαυση, οι συγκεντρώσεις αυτών των αερίων:

* αζώτου (N2): Το πιο άφθονο αέριο, που αποτελεί περίπου το 78% της ατμόσφαιρας.

* οξυγόνο (o2): Το δεύτερο πιο άφθονο αέριο, που περιλαμβάνει περίπου το 21% της ατμόσφαιρας.

* Argon (AR): Ένα ευγενές αέριο, που αντιπροσωπεύει περίπου το 0,9% της ατμόσφαιρας.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ένα σημαντικό αέριο θερμοκηπίου.

* Άλλα αέρια ιχνοστοιχεία: Αυτά περιλαμβάνουν το ήλιο, το νέον, το κρυπτόν, το Xenon, το υδρογόνο και το όζον.

Βασικά σημεία για τα αέρια στη Μεσόπαυση:

* Χαμηλή πυκνότητα: Η μεσοπάση είναι απίστευτα λεπτή και έχει πολύ χαμηλή πυκνότητα αερίων σε σύγκριση με χαμηλότερα ατμοσφαιρικά στρώματα.

* ακραίες θερμοκρασίες: Η μεσοπάση βιώνει τις πιο κρύες θερμοκρασίες στην ατμόσφαιρα της Γης, φτάνοντας στους -100 ° C (-148 ° F). Αυτή η θερμοκρασία οφείλεται στην περιορισμένη απορρόφηση της ηλιακής ακτινοβολίας και στη διαφυγή θερμότητας από τη μεσόσφαιρα πάνω.

* Περιορισμένη ανάμιξη: Η μεσοπάση είναι μια μεταβατική ζώνη με περιορισμένη ανάμιξη μεταξύ της μεσόσφαιρας και της θερμοσφαίρας, οδηγώντας σε μοναδικές ατμοσφαιρικές συνθήκες.

* Noctilucent Clouds: Η μεσοπάση είναι όπου σχηματίζονται νυχτερινά σύννεφα. Αυτά είναι σπάνια, φωτεινά σύννεφα από κρυστάλλους πάγου που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια των καλοκαιρινών μηνών σε πολικές περιοχές.

Αξίζει να σημειωθεί ότι η σύνθεση της Μεσοπάθειας μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η ηλιακή δραστηριότητα και τα ντους μετεωριτών.

Διαφορά μεταξύ σταθερών και ασταθών ισοτόπων

Διαφορά μεταξύ σταθερών και ασταθών ισοτόπων

Κύρια διαφορά – Σταθερά έναντι ασταθών ισοτόπων Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικές ατομικές δομές. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αφού είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και τονικότητας

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και τονικότητας

Κύρια διαφορά – Οσμωτικότητα έναντι τονικότητας Οι όροι Osmolarity και Tonicity συνδέονται στενά μεταξύ τους. Αναφέρονται στην έννοια των συγκεντρώσεων των διαλυμάτων και στο πώς επηρεάζουν την οσμωτική πίεση. Ωστόσο, ο τρόπος που εκφράζουν τα αποτελέσματά τους είναι διαφορετικός μεταξύ τους. Και οι

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

Το pH, το pKa, το pKb, το Ka και το Kb χρησιμοποιούνται στη χημεία για να περιγράψουν πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα και να μετρήσουν την ισχύ των οξέων και των βάσεων. Η κλίμακα pH είναι το πιο γνωστό μέτρο οξύτητας και βασικότητας, αλλά τα pKa, pKb, Ka και Kb είναι καλύτερα για την πρόβλεψη