Μπορείτε να κάνετε τη διαλυτή ουσία να διαλύεται πιο γρήγορα σε έναν διαλύτη;
1. Αύξηση της θερμοκρασίας:
- Πώς λειτουργεί: Η θερμότητα αυξάνει την κινητική ενέργεια τόσο των μορίων διαλυμένης ουσίας όσο και των διαλυτών. Αυτή η αυξημένη ενέργεια αναγκάζει τα μόρια να κινούνται ταχύτερα, αυξάνοντας τη συχνότητα συγκρούσεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη. Αυτό οδηγεί σε ταχύτερη κατανομή της δομής και της ταχύτερης διάλυσης της διαλυτής ουσίας.
2. Ανάδευση ή αναταραχή:
- Πώς λειτουργεί: Η ανάδευση ή η ανάδευση του διαλύματος φέρνει φρέσκα μόρια διαλύτη σε επαφή με τη διαλυμένη ουσία. Αυτό αυξάνει το ρυθμό των συγκρούσεων και βοηθά στη διάσπαση της δομής της διαλυτής ουσίας.
3. Αύξηση της επιφάνειας:
- Πώς λειτουργεί: Η σύνθλιψη ή η λείανση στερεών διαλυμάτων σε μικρότερα κομμάτια αυξάνει την επιφάνεια που εκτίθεται στον διαλύτη. Αυτό παρέχει περισσότερα σημεία επαφής για τον διαλύτη για να αλληλεπιδράσει με τη διαλυμένη ουσία και να το διαλύσει.
4. Χρησιμοποιώντας έναν πολικό διαλύτη για μια πολική διαλυτή ουσία (και αντίστροφα):
- Πώς λειτουργεί: "Όπως διαλύεται όπως" είναι μια κοινή αρχή στη χημεία. Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως η ζάχαρη), ενώ οι μη πολικοί διαλύτες (όπως το λάδι) διαλύουν μη πολικές διαλύσεις (όπως τα λίπη). Αυτό οφείλεται στις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων. Τα πολικά μόρια έχουν θετικές και αρνητικές περιοχές, προσελκύοντας άλλα πολικά μόρια. Τα μη πολωτικά μόρια δεν διαθέτουν αυτές τις περιοχές και αλληλεπιδρούν πιο εύκολα με άλλα μη πολικά μόρια.
5. Χρησιμοποιώντας έναν διαλύτη με υψηλή διηλεκτρική σταθερά:
- Πώς λειτουργεί: Η διηλεκτρική σταθερά ενός διαλύτη μετρά την ικανότητά του να μειώνει την έλξη μεταξύ των ιόντων. Οι διαλύτες με υψηλότερες διηλεκτρικές σταθερές είναι καλύτεροι στον διαχωρισμό των ιόντων και τη διευκόλυνση της διάλυσης. Το νερό έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά, γι 'αυτό είναι ένας καλός διαλύτης για πολλές ιοντικές ενώσεις.
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτές οι τεχνικές μπορούν να επιταχύνουν τη διάλυση, δεν αλλάζουν απαραιτήτως το * ποσό * της ουσίας που διαλύεται. Η διαλυτότητα μιας ουσίας καθορίζεται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, καθώς και από τη θερμοκρασία και την πίεση.
