Ποιες χημικές ουσίες χρειάζονται για τη δημιουργία μιας σταθερής ενδοθερμικής αντίδρασης όταν εφαρμόζεται η θερμότητα;
* Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις απορροφούν θερμότητα από το περιβάλλον τους. Αυτό σημαίνει ότι το δοχείο αντίδρασης θα αισθάνεται κρύο.
* Η αντίδραση θα φτάσει τελικά στην ισορροπία. Σε ισορροπία, ο ρυθμός της αντίδρασης προς τα εμπρός (ενδοθερμικής) είναι ίσος με τον ρυθμό της αντίστροφης (εξωθερμικής) αντίδρασης. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει καθαρή απορρόφηση ή απελευθέρωση θερμότητας.
Παραδείγματα ενδοθερμικών αντιδράσεων:
* Διαλύοντας νιτρικό αμμώνιο σε νερό: Η λύση γίνεται αισθητά ψυχρότερη.
* Η αντίδραση του οκτατοϋδρώματος υδροξειδίου του βαρίου με χλωριούχο αμμώνιο: Αυτή η κλασική επίδειξη παράγει μια σημαντική πτώση της θερμοκρασίας, προκαλώντας συχνά σχηματισμό πάγου.
επίτευξη ενός συνεχούς ενδοθερμικού αποτελέσματος:
Για να επιτύχετε ένα συνεχές ενδοθερμικό αποτέλεσμα, θα χρειαστείτε ένα σύστημα που αναπληρώνει συνεχώς τα αντιδραστήρια και αφαιρεί τα προϊόντα.
Εδώ είναι ένα απλοποιημένο παράδειγμα:
* Φανταστείτε ένα δοχείο με διάλυμα νιτρικού αμμωνίου.
* Η θερμότητα εφαρμόζεται συνεχώς.
* Καθώς το νιτρικό αμμώνιο διαλύεται, το διάλυμα ψύχεται.
* Ένα ξεχωριστό σύστημα αφαιρεί συνεχώς το κρύο διάλυμα και το αντικαθιστά με ένα νέο διάλυμα νιτρικού αμμωνίου
Αυτό θα δημιουργούσε ένα συνεχές ενδοθερμικό αποτέλεσμα, αλλά δεν θα ήταν μια πραγματική σταθερή ενδοθερμική αντίδραση.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Εισαγωγή ενέργειας: Η διατήρηση ενός συνεχούς ενδοθερμικού αποτελέσματος απαιτεί μια σταθερή εισροή ενέργειας για να οδηγήσει την αντίδραση.
* Κινητική αντίδραση: Ο ρυθμός της αντίδρασης έχει σημασία. Εάν η αντίδραση είναι πολύ αργή, το φαινόμενο ψύξης θα είναι αμελητέο.
* Πρακτικοί περιορισμοί: Οι εφαρμογές πραγματικού κόσμου αντιμετωπίζουν προκλήσεις όπως η μεταφορά θερμότητας, οι περιορισμοί των υλικών και το κόστος.
Συνοπτικά: Παρόλο που μπορείτε να δημιουργήσετε ένα σύστημα που παρουσιάζει μια συνεχή ενδοθερμική επίδραση, δεν είναι δυνατή μια πραγματική σταθερή ενδοθερμική αντίδραση λόγω της θεμελιώδους φύσης της χημικής ισορροπίας.
