bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η μοριακή μάζα υδρογόνου;

Η μοριακή μάζα υδρογόνου εξαρτάται από το αν μιλάτε για το αέριο υδρογόνου (H₂) ή άτομα υδρογόνου (h) .

* Αέριο υδρογόνου (h₂): Η μοριακή μάζα είναι 2.016 g/mol . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε μόριο υδρογόνου περιέχει δύο άτομα υδρογόνου, το καθένα με ατομική μάζα περίπου 1,008 g/mol.

* Άτομα υδρογόνου (h): Η ατομική μάζα ενός μόνο ατόμου υδρογόνου είναι 1.008 g/mol .

Έτσι, η απάντηση στην ερώτησή σας εξαρτάται από τη μορφή υδρογόνου που σας ενδιαφέρει.

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Κύρια διαφορά – Αμμωνία έναντι  αμμώνιο Η αμμωνία και το αμμώνιο είναι ενώσεις που περιέχουν άζωτο. Και οι δύο είναι πολυατομικές ενώσεις που αποτελούνται από περισσότερα από δύο άτομα ανά μόριο ή ιόν. Το αμμώνιο προέρχεται από την αμμωνία. Η αμμωνία μπορεί να βρεθεί ως αέριο ενώ το αμμώνιο μπορεί ν

Διαφορά μεταξύ D και L γλυκόζης

Διαφορά μεταξύ D και L γλυκόζης

Κύρια διαφορά – D έναντι L γλυκόζης Η ισομέρεια χωρίζεται σε δύο μεγάλες κατηγορίες ως δομική ισομέρεια και στερεοϊσομέρεια. Τα ισομερή D και L είναι στερεοϊσομερή που έχουν την ίδια χημική δομή αλλά είναι μη υπερτιθέμενες κατοπτρικές εικόνες μεταξύ τους. Η γλυκόζη είναι ένα μόριο σακχάρου που βρίσκ

Διαφορά μεταξύ αριθμού μάζας και ατομικής μάζας

Διαφορά μεταξύ αριθμού μάζας και ατομικής μάζας

Κύρια διαφορά – Αριθμός μάζας έναντι ατομικής μάζας Τόσο ο αριθμός μάζας όσο και η ατομική μάζα σχετίζονται πολύ στενά μεταξύ τους και υποδηλώνουν το βάρος των στοιχείων. Διαφέρουν στον τρόπο με τον οποίο ορίζονται. Η κύρια διαφορά μεταξύ μαζικού αριθμού και ατομικής μάζας είναι ότι ο μαζικός αριθμό