Γιατί το νερό διαλύει περισσότερο αλάτι από την αιθανόλη;
1. Πολικότητα και συγκόλληση:
* νερό (h₂o): Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές φορτίσεις. Αυτό δημιουργεί ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας μεταξύ των μορίων νερού.
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Η αιθανόλη είναι επίσης πολική λόγω της υδροξυλομάδας (-ΟΗ). Ωστόσο, η παρουσία της μη πολικής αλυσίδας υδρογονανθράκων (C₂H₅) καθιστά λιγότερο πολική από το νερό.
2. Αλάτι (NaCl):
* Ιονικά ομόλογα: Το αλάτι είναι μια ιοντική ένωση. Αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
3. Ο ρόλος της διαλυτοποίησης:
* Δράση του νερού: Τα μόρια του νερού, με την πολική τους φύση, μπορούν να περιβάλλουν και να "διαλύουν" τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου. Τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου σε μόρια νερού προσελκύουν τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου, ενώ τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου. Αυτή η διαδικασία αποδυναμώνει τους ιοντικούς δεσμούς μέσα στον κρύσταλλο αλατιού, επιτρέποντάς του να διαλύεται.
* Περιορισμός της αιθανόλης: Ενώ η αιθανόλη μπορεί επίσης να αλληλεπιδράσει με το αλάτι σε κάποιο βαθμό, η χαμηλότερη πολικότητα και η ασθενέστερη διπολική-δίπολος αλληλεπιδράσεις σημαίνουν ότι είναι λιγότερο αποτελεσματική στην υπέρβαση της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων στον κρύσταλλο άλατος.
Συνοπτικά:
Η υψηλή πολικότητα, οι ισχυρές διπολικές αλληλεπιδράσεις του νερού και η ικανότητα να σχηματίζουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις τόσο με θετικά όσο και αρνητικά φορτισμένα ιόντα καθιστούν εξαιρετικό διαλύτη για αλάτι. Η αιθανόλη, με την χαμηλότερη πολικότητα και τις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις της, δεν μπορεί να ανταγωνιστεί αποτελεσματικά το νερό στη διάλυση του αλατιού.
