Το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει ελαφρύ αρνητικό φορτίο;
Το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει ένα ελαφρύ αρνητικό Χρέωση, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρά θετικά ταρίφα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο έντονα από ό, τι το υδρογόνο.
* Ανωτέρω κατανομή ηλεκτρονίων: Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται ως Δ-). Αντιστρόφως, τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται ως δ+).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου στο νερό είναι επομένως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί Επειδή τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου.
Αυτός ο μικρός διαχωρισμός φορτίου μέσα στο μόριο του νερού είναι αυτό που το καθιστά ένα πολικό μόριο, επιτρέποντάς του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια, κάτι που είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
