Γιατί η φωσφίνη είναι αέριο;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια φωσφίνης συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με την ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου που υπάρχει στο νερό, για παράδειγμα.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Η φωσφίνη έχει χαμηλό μοριακό βάρος (34 g/mol). Τα ελαφρύτερα μόρια έχουν γενικά ασθενέστερα διαμοριακά αξιοθέατα και είναι πιο πιθανό να υπάρχουν ως αέρια.
* Μη πολική φύση: Η φωσφίνη είναι ένα μη πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις από τα πολικά μόρια.
Συνοπτικά, οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, το χαμηλό μοριακό βάρος και η μη πολική φύση της φωσφίνης συμβάλλουν στην αέρια κατάσταση της σε θερμοκρασία δωματίου.
