Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για τον συνολικό αριθμό Grams CO2 που παράγονται όταν 4 C προστέθηκαν σε 10.67 O2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

C + O₂ → Co₂

2. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

C + o₂ → co₂ (Αυτή η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη)

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* moles c: Ας υποθέσουμε ότι έχουμε 4 γραμμάρια άνθρακα. Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,01 g/mol.

Moles C =(4 g) / (12,01 g / mol) =0,333 mol

* moles του o₂: Η μοριακή μάζα του ΟΙ είναι 32,00 g/mol.

ΜΟΝΑΔΑ O o₂ =(10.67 g) / (32.00 g / mol) =0.333 mol

Δεδομένου ότι έχουμε ίσα moles και των δύο αντιδραστηρίων, καταναλώνονται πλήρως και δεν υπάρχει περιοριστικό αντιδραστήριο.

4. Υπολογίστε τα moles του Co₂ που παράγονται:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του C αντιδρά με 1 mole του O₂ για να παράγει 1 mole co₂. Δεδομένου ότι έχουμε 0,333 moles και των δύο αντιδραστηρίων, θα παράγουμε 0,333 moles του Co₂.

5. Υπολογίστε τη μάζα του CO₂ που παράγεται:

Η μοριακή μάζα του Co₂ είναι 44,01 g/mol.

Μάζα Co₂ =(0,333 mol) * (44,01 g/mol) = 14,65 g

Επομένως, 14,65 γραμμάρια CO₂ παράγονται όταν 4 γραμμάρια C προστίθενται σε 10,67 γραμμάρια O₂.