Ποιο είναι το pH του 0,1Μ K3PO4;
Κατανόηση της χημείας
* k₃po₄ είναι ένα αλάτι: Σχηματίζεται από την αντίδραση μιας ισχυρής βάσης (KOH) και ενός ασθενούς οξέος (H₃po₄).
* υδρόλυση: Όταν το k₃po₄ διαλύεται στο νερό, το φωσφορικό ιόν (pO₄³⁻) θα υποβληθεί σε υδρόλυση, αντιδρώντας με νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) και να κάνει το διάλυμα βασικό.
Βήματα για τον υπολογισμό του pH
1. Προσδιορίστε τη σχετική ισορροπία:
Η αντίδραση υδρόλυσης για το φωσφορικό ιόν είναι:
(Aq) + h₂o (l) ⇌ hpo₄²⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
2. Γράψτε την έκφραση ισορροπίας (kb):
Kb =[hpo₄2⁻] [oh⁻] / [po₄³⁻]
3. Βρείτε την τιμή KB:
Θα χρειαστεί να αναζητήσετε την τιμή KB για το φωσφορικό ιόν. Συνήθως παρέχεται σε έναν πίνακα σταθερών οξέος/βάσης.
4. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου:
* Αρχική (i):[po₄³⁻] =0,1 m, [hpo₄2⁻] =0, [oh⁻] =0
* Αλλαγή (c):-x, +x, +x
* Ισορροπία (e):0.1-x, x, x
5. Αντικαταστήστε την έκφραση KB:
Kb =(x) (x) / (0.1-x)
6. Επίλυση για το x (που αντιπροσωπεύει [oh⁻]):
* Δεδομένου ότι το KB είναι συνήθως μικρό, μπορείτε συχνά να απλοποιήσετε την εξίσωση με KB =x2/0.1.
* Λύστε για x.
7. Υπολογίστε το poh:
poh =-log [oh⁻]
8. Υπολογίστε το pH:
ph + poh =14
ph =14 - poh
Σημαντική σημείωση: Η ακριβής τιμή του ρΗ θα εξαρτηθεί από τη συγκεκριμένη τιμή KB για το φωσφορικό ιόν.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε την τιμή KB και μπορώ να σας βοηθήσω με τους συγκεκριμένους υπολογισμούς.
