Πώς διαφέρουν όλα τα ισότοπα ενός μόνο στοιχείου;
* Ατομικός αριθμός: Αυτό ορίζει το στοιχείο. Είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Όλα τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.
* αριθμός μάζας: Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου διαφέρουν στον αριθμό μάζας τους επειδή έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
* Carbon-12: Περιέχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας =12)
* Carbon-14: Περιέχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας =14)
Και οι δύο είναι άνθρακας επειδή έχουν 6 πρωτόνια. Ωστόσο, ο άνθρακας-14 έχει δύο επιπλέον νετρόνια, καθιστώντας το βαρύτερο από τον άνθρακα-12.
Βασικά σημεία:
* Τα ισότοπα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, τα οποία είναι υπεύθυνα για τη χημική σύνδεση.
* Ωστόσο, τα ισότοπα μπορούν να έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως τα ποσοστά μάζας και ραδιενεργών αποσύνθεσης.
* Ορισμένα ισότοπα είναι ραδιενεργά, που σημαίνει ότι είναι ασταθής και αποσυντίθεις με την πάροδο του χρόνου, εκπέμποντας ακτινοβολία.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!
