Γιατί μια σταθερή διαλυμένη ουσία διαλύεται γρηγορότερα εάν συνθλίβεται σε μικρότερα σωματίδια;
* επιφάνεια: Ο ρυθμός διάλυσης εξαρτάται από την ποσότητα επαφής μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη. Τα μικρότερα σωματίδια έχουν πολύ μεγαλύτερη επιφάνεια σε σχέση με τον όγκο τους σε σύγκριση με τα μεγαλύτερα σωματίδια.
* Περισσότερα σημεία επαφής: Φανταστείτε έναν κύβο ζάχαρης έναντι ζάχαρης σε σκόνη. Η ζάχαρη σε σκόνη έχει αμέτρητα μικροσκοπικά σωματίδια, το καθένα με επιφάνεια που μπορεί να αλληλεπιδρά με τα μόρια του νερού. Ο κύβος ζάχαρης έχει μόνο έξι πλευρές, περιορίζοντας τα σημεία επαφής.
* Ταχύτερος ρυθμός διάλυσης: Με περισσότερα σημεία επαφής, τα μόρια του διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα μόρια διαλυμένης ουσίας με πολύ ταχύτερο ρυθμό, οδηγώντας σε ταχύτερη διαδικασία διάλυσης.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:
* μεγαλύτερο σωματίδιο: Όπως προσπαθείτε να γεμίσετε έναν κάδο με νερό χρησιμοποιώντας ένα μεγάλο εύκαμπτο σωλήνα με ένα μόνο άνοιγμα.
* μικρότερο σωματίδιο: Όπως γεμίζοντας τον ίδιο κάδο με νερό χρησιμοποιώντας ένα ντους με πολλά μικρά ανοίγματα.
Το ντους, με την μεγαλύτερη επιφάνεια (περισσότερα ανοίγματα), γεμίζει τον κάδο πολύ πιο γρήγορα από τον μεγάλο σωλήνα.
