Είναι οι δεσμοί του CF4 Polar ή Non Polar;

Οι δεσμοί στο CF4 (Tetrafluoride Carbon) είναι Polar , αλλά το μόριο στο σύνολό του είναι nonpolar . Εδώ είναι γιατί:

* πολικοί δεσμοί: Ο άνθρακας (C) και το φθόριο (F) έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας. Το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα.

* Συμμετρική δομή: Το CF4 έχει τετραεδρικό σχήμα. Οι τέσσερις δεσμοί C-F είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα. Αυτή η συμμετρία σημαίνει ότι τα μεμονωμένα δίπολα των ομολόγων (η κατεύθυνση των μερικών φορτίων) ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.

ουσιαστικά, ενώ κάθε μεμονωμένος δεσμός C-F είναι πολικός, η συμμετρική δομή του μορίου εξασφαλίζει ότι η συνολική διπολική στιγμή είναι μηδενική. Επομένως, το CF4 θεωρείται μη πολικό μόριο.