Γιατί το νιτρικό νιτρικό βάριο;
1. ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Το βάριο (BA) είναι ένα μέταλλο και έχει την τάση να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου. Το νιτρικό άλας (NO₃⁻) είναι ένα πολυατομικό ιόν που έχει κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος βαρίου (Ba²) και των αρνητικά φορτισμένων νιτρικών ιόντων (NO₃⁻) σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.
2. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το βάριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (0,89), ενώ το άζωτο (3,04) και το οξυγόνο (3,44) στο νιτρικό ιόν έχουν σημαντικά υψηλότερες ηλεκτροαρνητικότητες. Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων από το βάριο στην ομάδα νιτρικών, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.
3. Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις, όπως το νιτρικό βάριο, έχουν τυπικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι σκληρά και εύθραυστα και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή σε τετηγμένη μορφή. Αυτές οι ιδιότητες είναι συνεπείς με τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός του βαρίου, ενός μέταλλο που χάνει εύκολα ηλεκτρόνια και το πολυατομικό ιόν νιτρικών, το οποίο κερδίζει ηλεκτρόνια, οδηγεί στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών σε νιτρικό βάριο. Η προκύπτουσα ένωση παρουσιάζει τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ιοντικών ουσιών.
