Ποια είναι τα 3 συστατικά μιας διαμόρφωσης ηλεκτρονίων χρησιμοποιούν το υδρογόνο ως παράδειγμα σας.

Ακολουθεί μια κατανομή των τριών κύριων συστατικών μιας διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, χρησιμοποιώντας το υδρογόνο (Η) ως παράδειγμα:

1. Κύριος αριθμός κβαντικού (n):

* Τι αντιπροσωπεύει: Ο κύριος κβαντικός αριθμός υποδεικνύει το κέλυφος ηλεκτρονίων ή το επίπεδο ενέργειας, όπου κατοικεί ένα ηλεκτρόνιο. Οι υψηλότεροι αριθμοί υποδηλώνουν τα κελύφη περαιτέρω από τον πυρήνα και τα υψηλότερα επίπεδα ενέργειας.

* Παράδειγμα υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και βρίσκεται στο πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1).

2. Sublevel (l):

* Τι αντιπροσωπεύει: Τα Sublevels σε κάθε επίπεδο ενέργειας περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου και ορίζονται με γράμματα:

* S:σφαιρικό σχήμα (L =0)

* P:Σχήμα Dumbbell (L =1)

* D:Περισσότερα σύνθετα σχήματα (L =2)

* F:Ακόμη πιο περίπλοκα σχήματα (L =3)

* Παράδειγμα υδρογόνου: Το ηλεκτρόνιο του υδρογόνου βρίσκεται στο * s * sublevel, οπότε η τιμή του είναι L =0.

3. Αριθμός ηλεκτρονίων:

* Τι αντιπροσωπεύει: Αυτό απλά δείχνει πόσα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν ένα συγκεκριμένο sublevel.

* Παράδειγμα υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, οπότε το υπερσύνδεσμο μετά την ονομασία Sublevel είναι «1».

Βάζοντας όλα μαζί, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του υδρογόνου είναι:

1S¹

* 1: Αντιπροσωπεύει τον κύριο κβαντικό αριθμό (πρώτο επίπεδο ενέργειας).

* s: Αντιπροσωπεύει το sublevel (σφαιρικό).

* ¹: Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο S Sublevel.