Ο καταλύτης επιτρέπει τη διεξαγωγή χημικής αντίδρασης σε μηδενικό βαθμό Κελσίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Καταλύτες χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης: Οι καταλύτες επιταχύνουν τις αντιδράσεις παρέχοντας μια εναλλακτική οδό με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεκινήσει η αντίδραση, αλλά δεν σημαίνει ότι η αντίδραση μπορεί να συμβεί σε οποιαδήποτε θερμοκρασία.
* Η θερμοκρασία εξακολουθεί να έχει σημασία: Ακόμη και με έναν καταλύτη, οι χημικές αντιδράσεις εξακολουθούν να απαιτούν μια ελάχιστη ποσότητα ενέργειας για να προχωρήσει. Οι μηδενικοί βαθμοί Κελσίου είναι μια πολύ χαμηλή θερμοκρασία και οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις θα είναι απλά πολύ αργές για να παρατηρήσουν σε αυτή τη θερμοκρασία, ακόμη και με έναν καταλύτη.
* Η κινητική ενέργεια είναι κρίσιμη: Οι χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται όταν τα μόρια συγκρούονται με αρκετή ενέργεια για να σπάσουν και να σχηματίσουν νέους δεσμούς. Σε μηδενικούς βαθμούς Κελσίου, τα μόρια έχουν πολύ μικρή κινητική ενέργεια, καθιστώντας τις συγκρούσεις και τις αντιδράσεις εξαιρετικά απίθανο.
Συνοπτικά: Ενώ οι καταλύτες μπορούν να επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις, δεν μπορούν να ξεπεράσουν τη θεμελιώδη απαίτηση επαρκούς ενέργειας για να προχωρήσει η αντίδραση. Οι μηδενικοί βαθμοί Κελσίου είναι απλά πολύ κρύο για τις περισσότερες χημικές αντιδράσεις να εμφανίζονται με αξιοσημείωτο ρυθμό, ακόμη και με τη βοήθεια ενός καταλύτη.
