Πώς οι χημικοί καθορίζουν ένα υγρό;

Οι χημικοί ορίζουν ένα υγρό ως κατάσταση ύλης που έχει τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:

* ορισμένος όγκος αλλά αόριστο σχήμα: Τα υγρά παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους, αλλά ο όγκος τους παραμένει σταθερός.

* ρευστότητα: Τα υγρά μπορούν να ρέουν και να αναλάβουν το σχήμα του δοχείου τους λόγω της ικανότητας των μορίων να μετακινούνται το ένα το άλλο.

* Υψηλή πυκνότητα: Τα υγρά είναι γενικά πιο πυκνά από τα αέρια αλλά λιγότερο πυκνά από τα στερεά.

* Συμπιτιστικότητα: Τα υγρά είναι μόνο ελαφρώς συμπιεσμένα, πράγμα που σημαίνει ότι ο όγκος τους αλλάζει πολύ λίγα υπό πίεση.

* επιφανειακή τάση: Τα υγρά παρουσιάζουν επιφανειακή τάση λόγω των συνεκτικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων στην επιφάνεια.

Σε μοριακό επίπεδο:

* Ενδιάμεσες διαμοριακές δυνάμεις: Τα υγρά έχουν διαμοριακές δυνάμεις (π.χ. δεσμούς υδρογόνου, αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας, δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) που είναι ισχυρότερες από εκείνες σε αέρια αλλά ασθενέστερα από εκείνα στα στερεά. Αυτό επιτρέπει στα μόρια να μετακινούνται μεταξύ τους, αλλά εξακολουθούν να διατηρούν κάποιο βαθμό τάξης.

* Συνεχής κίνηση: Τα υγρά μόρια βρίσκονται σε συνεχή κίνηση, αλλά κινούνται πιο αργά και είναι πιο κοντά από τα μόρια αερίου.

Παραδείγματα υγρών:

* Νερό

* Υδράργυρος

* Λάδι

* Βενζίνη

Βασικό σημείο: Η διάκριση μεταξύ των καταστάσεων της ύλης (στερεό, υγρό, αέριο) βασίζεται στη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων και του βαθμού ελευθερίας κίνησης.