Ένας ιοντικός δεσμός είναι πιο πιθανό να σχηματίσει ανάμεσα σε δύο στοιχεία που έχουν ένα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) θα έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό αναγκάζει τα ηλεκτρόνια να μεταφερθούν ουσιαστικά από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο πιο ηλεκτροαρνητικό.
* Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ιόντα - Άτομα με καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Το θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) προσελκύεται από το αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν), σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* νάτριο (na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ χλώριο (cl) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν δεσμεύονται, το ηλεκτρόνιο από το νάτριο μεταφέρεται ουσιαστικά σε χλώριο, δημιουργώντας ιόντα Na+ και Cl, τα οποία στη συνέχεια σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό σε NaCl (επιτραπέζιο αλάτι).
Key Takeaway: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πιθανό θα σχηματιστεί ένας ιοντικός δεσμός.
