1,25 g υδροξειδίου του μαγνησίου προστίθενται σε υδροχλωρικό οξύ 5,00 Μ σε αντίδραση εξουδετέρωσης που παράγει νερό και χλωριούχο πόσα γραμμάρια Prod;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του μαγνησίου (Mg (OH) ₂) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) είναι:
Mg (oh) ₂ (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια υδροξειδίου του μαγνησίου
* Μοριακή μάζα Mg (OH) ₂ =24,31 g/mol (mg) + 2 * (16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (h)) =58,33 g/mol
* Moles Mg (OH) ₂ =μάζα / μοριακή μάζα =1,25 g / 58,33 g / mol =0,0214 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
* από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole mg (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του HCl.
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια HCl: Χρειάζεστε τον όγκο της λύσης HCl για να το κάνετε αυτό. Ας υποθέσουμε ότι έχετε συγκεκριμένο τόμο (π.χ., 100 mL).
* Moles του HCl =Μοριακή * Όγκος (σε λίτρα)
* Υποθέτοντας 100 ml HCl:moles HCl =5.00 m * 0.100 L =0.500 mol mol
* Συγκρίνετε τις αναλογίες mole: 0,0214 mol mg (ΟΗ) ₂ θα απαιτούσε 2 * 0,0214 mol =0,0428 mol του HCl. Δεδομένου ότι έχουμε 0,500 mol του HCl, το HCl είναι σε περίσσεια, και Mg (OH) ₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τη μονοεπεξεργασία προϊόντων
* από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole mg (OH) ₂ παράγει 1 mole mgcl₂ και 2 moles του h₂o.
* moles mgcl₂: 0.0214 mol mg (OH) ₂ * (1 mol mgcl₂ / 1 mol mg (OH) ₂) =0.0214 mol mgcl₂
* moles του h₂o: 0.0214 mol mg (OH) ₂ * (2 mol h₂O / 1 mol mg (oh) ₂) =0.0428 mol h₂o
5. Υπολογίστε τη μάζα προϊόντων
* Μοριακή μάζα MGCL₂: 24,31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =95,21 g/mol
* Μάζα MGCL₂: 0,0214 mol * 95,21 g/mol =2,04 g
* Μοριακή μάζα H₂o: 2 * 1,01 g/mol (Η) + 16,00 g/mol (O) =18,02 g/mol
* μάζα του h₂o: 0,0428 mol * 18,02 g/mol =0,771 g
Επομένως, η αντίδραση εξουδετέρωσης παράγει:
* 2.04 γραμμάρια χλωριούχου μαγνησίου (MGCL₂)
* 0.771 γραμμάρια νερού (h₂o)
