Ποια είναι η μοριακή μάζα 8,02 γραμμάρια διαλυμένη ουσία σε 861 χαμηλότερο σημείο κατάψυξης νερού σε -0,430 βαθμούς C;
Κατανόηση των εννοιών
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, το σημείο κατάψυξης του διαλύματος είναι χαμηλότερο από το σημείο κατάψυξης του καθαρού διαλύτη. Πρόκειται για μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τη συγκέντρωση σωματιδίων ουσίας, όχι την ταυτότητά τους.
* Εξίσωση κατάθλιψης σημείων κατάψυξης: Δt
* Δt
* K
* Μ =Μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)
* i =παράγοντας van't hoff (αριθμός σωματιδίων που διαχωρίζεται η ουσία σε διάλυμα)
Βήματα για την επίλυση του προβλήματος
1. Υπολογίστε τη μολικότητα (m):
* Γνωρίζουμε Δt
* Γνωρίζουμε k
* Πρέπει να υποθέσουμε ότι η διαλυμένη ουσία είναι ένας μη ηλεκτρολύτης (i =1, που σημαίνει ότι δεν διαχωρίζεται σε διάλυμα). Αυτή είναι μια κοινή υπόθεση για αυτούς τους τύπους προβλημάτων, εκτός εάν ορίζεται διαφορετικά.
* Αντικαταστήστε αυτές τις τιμές στην εξίσωση:
-0.430 ° C =1,86 ° C/m * m * 1
* Επίλυση για M:M =-0.430 ° C/1,86 ° C/m =0,231 mol/kg
2.
* Γνωρίζουμε ότι η μολικότητα είναι 0,231 mol/kg και η μάζα του νερού (διαλύτης) είναι 861 g =0,861 kg.
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο μολικτικής:m =moles διαλυμένου διαλύτη / μάζας διαλύτη (σε kg)
* Αναδιατάξτε την επίλυση για τη διαλυτή ουσία:moles διαλυτή =m * μάζα διαλύτη =0,231 mol/kg * 0,861 kg =0,199 mol mol
3. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα:
* Γνωρίζουμε ότι η μάζα της ουσίας είναι 8,02 g και γνωρίζουμε ότι ο αριθμός των moles είναι 0,199 mol.
* Μοριακή μάζα =μάζα / moles =8,02 g / 0,199 mol = 40,3 g / mol
Επομένως, η μοριακή μάζα της διαλελυμένης ουσίας είναι περίπου 40,3 g/mol
