Ποιος όγκος αερίου CO2 θα εξελιχθεί σε NTP με θέρμανση 7,3 g ανθρακικού υδρογόνου μαγνησίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Mg (hco₃) ₂ (s) → mgO (s) + h₂o (l) + 2co₂ (g)

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του ανθρακικού υδρογόνου μαγνησίου:

* Μοριακή μάζα mg (HCO₃) ₂ =24.31 + 2 (1.01) + 2 (12.01) + 6 (16.00) =146.33 g/mol

* Moles Mg (HCO₃) ₂ =7,3 g / 146,33 g / mol =0,05 mol mol

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα κομμάτια του Co₂:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole mg (hco₃) ₂ παράγει 2 moles co₂.

* Moles co₂ =0,05 mol mg (hco₃) ₂ * (2 mol co₂ / 1 mol mg (hco₃) ₂) =0,1 mol co₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του CO₂ στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Όγκος Co₂ =0,1 mol * 22,4 l/mol = 2.24 l

Ως εκ τούτου, 2,24 λίτρα αερίου CO₂ θα εξελιχθούν σε STP με θέρμανση 7,3 g ανθρακικού υδρογόνου μαγνησίου.