Γιατί τα διττανθρακικά είναι διαλυτά, ενώ δεν είναι ανθρακικά άλατα;

Η δήλωση ότι τα διττανθρακικά είναι διαλυτά ενώ τα ανθρακικά άλατα δεν είναι μια απλοποίηση . Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι τα δισανθρακικά είναι γενικά πιο διαλυτά σε νερό από τα ανθρακικά . Εδώ είναι γιατί:

* Τα δισανθρακικά (HCO3-) είναι πιο πολικά από τα ανθρακικά (CO32-) :Η παρουσία του ατόμου υδρογόνου σε διττανθρακικό άλας δημιουργεί μια μεγαλύτερη διπολική στιγμή, καθιστώντας την πιο ελκυστική σε μόρια νερού (τα οποία είναι επίσης πολικά).

* Τα δισανθρακικά μπορούν να δρουν ως αδύναμα οξέα :Τα δισανθρακικά μπορούν να δώσουν ένα πρωτόνιο (Η+) στο νερό, σχηματίζοντας ανθρακικό οξύ (H2CO3) το οποίο στη συνέχεια μπορεί να αποσυντεθεί σε CO2 και νερό. Αυτή η αντίδραση βοηθά στην αύξηση της διαλυτότητάς τους.

* Τα ανθρακικά άλατα σχηματίζουν ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς :Η υψηλή πυκνότητα φορτίου του ανθρακικού ιόντος οδηγεί σε ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς με μεταλλικά κατιόντα. Αυτοί οι δεσμοί είναι δύσκολο να σπάσουν, με αποτέλεσμα χαμηλότερη διαλυτότητα.

Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα:

* Ορισμένα ανθρακικά είναι στην πραγματικότητα διαλυτά :Για παράδειγμα, το ανθρακικό νάτριο (NA2CO3) και το ανθρακικό κάλιο (K2CO3) είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό.

* Ορισμένα δισανθρακικά είναι λιγότερο διαλυτά :Για παράδειγμα, το διττανθρακικό ασβέστιο (CA (HCO3) 2) είναι λιγότερο διαλυτό από το ανθρακικό ασβέστιο (CACO3).

Συνοπτικά:

Τα δισανθρακικά είναι γενικά πιο διαλυτά στο νερό από τα ανθρακικά λόγω της υψηλότερης πολικότητας και της ικανότητάς τους να δρουν ως αδύναμα οξέα. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα και η διαλυτότητα τόσο των διττανθρακικών όσο και των ανθρακικών αλάτων εξαρτάται από το συγκεκριμένο κατιόν.