Δώστε τουλάχιστον 5 χημική εξίσωση ισορροπίας της αντίδρασης διαφορετικών τύπων;

Εδώ είναι 5 ισορροπημένες χημικές εξισώσεις που αντιπροσωπεύουν διαφορετικούς τύπους αντιδράσεων:

1. Καύση (εξωθερμική)

* αντίδραση: Καύση μεθανίου (φυσικό αέριο)

* Εξίσωση: Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂o (g)

* Επεξήγηση: Το μεθάνιο αντιδρά με οξυγόνο για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό, απελευθερώνοντας θερμότητα και φως.

2. Σύνθεση (συνδυασμός)

* αντίδραση: Σχηματισμός οξειδίου του μαγνησίου

* Εξίσωση: 2mg (s) + o₂ (g) → 2mgo (s)

* Επεξήγηση: Το μέταλλο μαγνησίου αντιδρά με αέριο οξυγόνου για να σχηματίσει οξείδιο του μαγνησίου.

3. Αποσύνθεση

* αντίδραση: Διάσπαση του υπεροξειδίου του υδρογόνου

* Εξίσωση: 2H₂O₂ (aq) → 2H₂O (l) + o₂ (g)

* Επεξήγηση: Το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται σε νερό και αέριο οξυγόνου.

4. Μεμονωμένη μετατόπιση

* αντίδραση: Ψευδάργυρος που αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ

* Εξίσωση: Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

* Επεξήγηση: Ο ψευδάργυρος μετατοπίζει το υδρογόνο από το υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζοντας χλωριούχο ψευδάργυρο και αέριο υδρογόνου.

5. Διπλή μετατόπιση (βροχόπτωση)

* αντίδραση: Ανάμειξη μολύβδου (ii) νιτρικό άλας με ιωδιούχο κάλιο

* Εξίσωση: PB (NO₃) ₂ (aq) + 2ki (aq) → PBI₂ (s) + 2kno₃ (aq)

* Επεξήγηση: Το ιωδιούχο νιτρικό και το ιωδιούχο κάλιο αντιδρούν για να σχηματίσουν αδιάλυτο ιωδιούχο μόλυβδο (II) (ίζημα) και νιτρικό διαλυτό κάλιο.