Ένα μίγμα που περιέχει 9 mol των F2 και 4 s επιτρέπεται να αντιδράσει. Πόσα moles παραμένουν μετά από 3 έχουν αντιδράσει;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ φθορίου (F₂) και θείου (S) παράγει εξαφθορίδη θείου (SF₆):

`` `

3 F₂ + S → SF₆

`` `

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* moles του f₂ που χρειάζονται: Δεδομένου ότι η αναλογία είναι 3 moles του F₂ για κάθε 1 mole του S, θα χρειαστείτε 12 moles f₂ για να αντιδράσετε εντελώς με 4 moles του S (4 moles s * 3 moles f₂/1 mole s =12 moles f₂).

* Έχετε μόνο 9 moles f₂. Αυτό σημαίνει ότι το F₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε πόσα moles του S React:

* Δεδομένου ότι η αναλογία είναι 3 moles f₂ έως 1 mole του S, εάν 3 moles f₂ αντιδρούν, τότε 1 mole του s θα αντιδράσει (3 moles f₂ * 1 mole s/3 moles f₂ =1 mole s).

4. Υπολογίστε τις υπόλοιπες γραμμομονείς των αντιδραστηρίων:

* f₂: 9 moles (αρχικά) - 3 moles (αντιδρά) = 6 moles f₂ υπόλοιπο

* s: 4 moles (αρχική) - 1 mole (αντιδρά) = 3 moles s που απομένουν

Ως εκ τούτου, μετά από 3 moles f₂ αντιδρά, θα υπάρχουν 6 moles f₂ και 3 moles του s που απομένουν.