Είναι αλήθεια ότι τα άτομα με λιγότερα από 4 ηλεκτρόνια σθένους τείνουν να κερδίζουν κατά τη συγκόλληση;
Εδώ είναι γιατί:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή των ευγενών αερίων, τα οποία έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει 2).
* απώλεια εναντίον κερδίζοντας: Τα άτομα με λιγότερα από 4 ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο με απώλεια Αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Τα άτομα με περισσότερα από 4 ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να επιτύχουν σταθερό οκτάτο από κερδίζοντας Τα ηλεκτρόνια, που γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Είναι ευκολότερο για να χάσει αυτό το ένα ηλεκτρόνιο να γίνει ένα ιόν Na+, επιτυγχάνοντας ένα σταθερό οκτάτο όπως το Neon Neon Noon (NE).
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Είναι ευκολότερο για να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα σύνολο, επιτυγχάνοντας ένα σταθερό οκτάτο όπως το ευγενές αέριο αργό (AR).
Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο (h): Χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, έτσι ώστε να σχηματίζει συνήθως έναν ομοιοπολικό δεσμό, μοιράζοντας το ηλεκτρόνιο του με ένα άλλο άτομο.
* Μεταβατικά μέταλλα: Μπορούν να έχουν μεταβλητές βαλβίδες και συχνά σχηματίζουν σύνθετα ιόντα.
Συμπερασματικά, ενώ τα άτομα με λιγότερα από 4 ηλεκτρόνια σθένους τείνουν να χάνουν Τα ηλεκτρόνια κατά τη συγκόλληση, ο βασικός παράγοντας επιτυγχάνει ένα σταθερό οκτάτο είτε κερδίζοντας είτε χάνουν ηλεκτρόνια.
