Τι είδους συγκόλληση εμπλέκεται στο αέριο αμμωνίας;
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και υδρογόνο (Η) έχει 1 για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, το άζωτο μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τρία άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς, έναν μεταξύ αζώτου και κάθε ατόμου υδρογόνου.
* πολικότητα: Το άτομο αζώτου στην αμμωνία είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου. Αυτό κάνει το μόριο αμμωνίας polar .
* δεσμός υδρογόνου: Λόγω της πολικής φύσης της, η αμμωνία μπορεί να συμμετάσχει σε σύνδεση με υδρογόνο , ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο μόριο. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για το σχετικά υψηλό σημείο βρασμού της αμμωνίας σε σύγκριση με άλλα μόρια παρόμοιου μεγέθους.
Συνοπτικά, η κύρια δέσμευση στην αμμωνία είναι ομοιοπολική, με το μόριο να παρουσιάζει επίσης δεσμό υδρογόνου.
