Ποιο είναι το παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο διαφέρουν τα ιόντα και τα ισότοπα;

Ιόντα έναντι ισότοπων:ένα παράδειγμα

Φανταστείτε ότι έχετε δύο άτομα άνθρακα (c) . Δείτε πώς μπορούν να διαφέρουν:

1. Ιόν:

* Atom 1: Ένα ουδέτερο άτομο άνθρακα έχει 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια.

* Το Atom 1 γίνεται ιόν: Εάν αυτό το Atom χάνει 2 ηλεκτρόνια , έχει τώρα 6 πρωτόνια και 4 ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι έχει περισσότερα πρωτόνια (θετικό φορτίο) από τα ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο), γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Συγκεκριμένα, ένα Carbon Cation με ένα φορτίο +2, γραμμένο ως c²⁺).

2. Isotope:

* Atom 2: Αυτό το άτομο άνθρακα έχει επίσης 6 πρωτόνια, αλλά έχει 6 νετρόνια .

* Το Atom 2 είναι ισότοπο: Τα περισσότερα άτομα άνθρακα έχουν 6 νετρόνια, καθιστώντας τα άνθρακα-12 (¹²c). Ωστόσο, αυτό το άτομο έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, καθιστώντας το άνθρακα-14 (⁴c) .

Βασικές διαφορές:

* ιόντα σχηματίζονται από το κέρδος ή την απώλεια ηλεκτρονίων , αλλάζοντας την χρέωση του ατόμου.

* ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ορισμός του στοιχείου) αλλά διαφορετικοί αριθμοί νετρονίων , επηρεάζοντας την ατομική τους μάζα.

Συνοπτικά: Τα δύο άτομα άνθρακα είναι διαφορετικά Επειδή κάποιος έχει χάσει ηλεκτρόνια και το άλλο έχει περισσότερα νετρόνια. Είναι τα ίδια Επειδή και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια, καθιστώντας τους άνθρακα.