Ποιες χημικές ιδιότητες έχουν διαφορετικό το ξηρό πάγο και το νερό;
ξηρό πάγο (στερεό διοξείδιο του άνθρακα)
* Χημικός τύπος: Κτηνοτροφία
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Στερεό (υπογραμμίζει απευθείας στο φυσικό αέριο)
* Σημείο τήξης: Submimes στους -78,5 ° C (-109,3 ° F)
* σημείο βρασμού: Submimes στους -78,5 ° C (-109,3 ° F)
* Πυκνότητα: 1,56 g/cm3 (στους -78,5 ° C)
* ph: Ουδέτερο (δεν ιονίζει στο νερό)
* Αντιδραστικότητα: Σχετικά μη αντιδραστική σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά μπορεί να αντιδράσει με ισχυρές βάσεις
* Διαλυτότητα: Κακή διαλυτή στο νερό
νερό (μονοξείδιο του διυδρογόνου)
* Χημικός τύπος: Ετησίως
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Υγρό
* Σημείο τήξης: 0 ° C (32 ° F)
* σημείο βρασμού: 100 ° C (212 ° F)
* Πυκνότητα: 1 g/cm³ (στους 4 ° C)
* ph: Ουδέτερο (7) αλλά μπορεί να είναι όξινο ή αλκαλικό ανάλογα με διαλυμένες ουσίες
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική, ενεργεί ως διαλύτης για πολλές ουσίες
* Διαλυτότητα: Εξαιρετικός διαλύτης για πολλές ουσίες, ιδιαίτερα πολικά μόρια
Βασικές διαφορές:
* κατάσταση ύλης: Ο ξηρός πάγος είναι στερεός σε θερμοκρασία δωματίου και υπογραμμίζει απευθείας σε ένα αέριο (δεν λιώνει). Το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου και μπορεί να υπάρχει και στις τρεις καταστάσεις ύλης (στερεό, υγρό, αέριο).
* Σημεία τήξης/βρασμού: Το ξηρό πάγο υπογραμμίζει σε πολύ χαμηλότερη θερμοκρασία από τα σημεία τήξης και βρασμού του νερού.
* Πυκνότητα: Ο ξηρός πάγος είναι πυκνότερος από το νερό.
* Διαλυτότητα: Ο ξηρός πάγος είναι κακώς διαλυτός στο νερό, ενώ το νερό είναι καθολικός διαλύτης για πολλές ουσίες.
* Αντιδραστικότητα: Το νερό είναι πολύ πιο δραστικό από τον ξηρό πάγο.
* ph: Το νερό μπορεί να έχει ένα ευρύ φάσμα τιμών ρΗ, ενώ ο ξηρός πάγος είναι ουδέτερος.
Συνοπτικά: Ο ξηρός πάγος και το νερό είναι χημικά διακριτές ουσίες με σημαντικές διαφορές στις ιδιότητές τους, κυρίως λόγω των διαφορετικών χημικών δομών και της συγκόλλησης.
