bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι παράγουν οι υγροί διαλύτες όταν εξατμίζονται;

Όταν οι υγροί διαλύτες εξατμίζονται, παράγουν ατμός διαλύτη . Αυτός ο ατμός είναι απλά η αέρια μορφή του διαλύτη.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Εξάτμιση: Η διαδικασία ενός υγρού που μεταβάλλεται σε αέριο.

* διαλύτης: Μια ουσία που διαλύει μια άλλη ουσία (τη διαλυμένη ουσία) για να σχηματίσει μια λύση.

Έτσι, όταν ένας υγρός διαλύτης εξατμίζεται, τα μόρια κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από την υγρή κατάσταση και να διασκορπιστούν στον αέρα ως αέριο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο μπορείτε να μυρίσετε διαλύτες, όπως ακετόνη ή λεπτότερη βαφή, ακόμα και αν δεν μπορείτε να τα δείτε.

Σημαντική σημείωση: Ο ατμός διαλύτη μπορεί να είναι επιβλαβής, ειδικά σε κλειστούς χώρους. Χρησιμοποιείτε πάντα διαλύτες σε καλά αεριζόμενες περιοχές και ακολουθήστε τις οδηγίες ασφαλείας που παρέχονται από τον κατασκευαστή.

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Κανόνας του Abegg δηλώνει ότι η διαφορά μεταξύ του μέγιστου θετικού και αρνητικού σθένους ενός στοιχείου είναι συνήθως οκτώ. Ένα άλλο όνομα για τον κανόνα είναι «ο νόμος του σθένους και της αντιστάθμισης του Abegg». Ο Γερμανός χημικός Richard Abegg πρότεινε τον κανόνα το 1904. Παράδειγμα του κανόνα

Ταυτομερισμός κετοενόλης

Ταυτομερισμός κετοενόλης

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε για τον ταυτομερισμό κετοενόλης, συμπεριλαμβανομένης της έννοιας του «αυτομερισμού», των τάσεων στη σταθερότητα της ενόλης και σημαντικών μηχανισμών υπό όξινες και βασικές συνθήκες. Τι είναι ο ταυτομερισμός κετοενόλης; Ο ταυτομερισμός κετοενόλης είναι

Οσμωτική Πίεση – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Οσμωτική Πίεση – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Οσμωτική πίεση είναι η ελάχιστη πίεση που εμποδίζει τα μόρια του διαλύτη (νερό) να ρέουν μέσα από μια ημιπερατή μεμβράνη. Με άλλα λόγια, είναι η πίεση ενός διαλύτη σε μια ημιπερατή μεμβράνη που επιδιώκει να εξισώσει τη συγκέντρωση ενός διαλύματος και στις δύο πλευρές της μεμβράνης. Η ωσμωτική πίεση