Είναι μη πολικό διαλυτό σε πολικό;

Όχι, οι μη πολικές ουσίες είναι γενικά όχι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες.

Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Τα μη πολικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων.

* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να διαλυθούν μεταξύ τους. Οι πολικοί διαλύτες μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με άλλα πολικά μόρια, αλλά έχουν αδύναμες αλληλεπιδράσεις με μη πολικά μόρια.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Η ισχυρή έλξη μεταξύ πολικών μορίων (όπως η δέσμευση υδρογόνου) είναι πολύ μεγαλύτερη από τις αδύναμες δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) που υπάρχουν μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων.

Παραδείγματα:

* Λάδι και νερό: Το λάδι είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό. Δεν αναμιγνύονται επειδή οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου στο νερό δεν μπορούν να ξεπεράσουν τις αδύναμες δυνάμεις μεταξύ πετρελαίου και νερού.

* αλάτι (NaCl) σε λάδι: Το αλάτι είναι ιοντικό (εξαιρετικά πολικό) και το πετρέλαιο είναι μη πολικό. Το αλάτι δεν θα διαλύεται σε λάδι.

Εξαιρέσεις:

Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, αλλά γενικά περιορίζονται σε περιπτώσεις όπου:

* Το μη πολικό μόριο είναι πολύ μικρό: Τα μικρά, μη πολικά μόρια μπορούν μερικές φορές να είναι ελαφρώς διαλυτά σε πολικούς διαλύτες λόγω των ασθενών δυνάμεων van der Waals.

* Το μη πολικό μόριο έχει πολική λειτουργική ομάδα: Ορισμένα μη πολωτικά μόρια μπορεί να περιέχουν μια πολική λειτουργική ομάδα, η οποία μπορεί να τους επιτρέψει να αλληλεπιδρούν με πολικούς διαλύτες σε κάποιο βαθμό.

Συνοπτικά: Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, ο γενικός κανόνας είναι ότι οι μη πολικές ουσίες δεν είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες.