Ποια είναι η πολικότητα των al και o;
ηλεκτροργαρακτική
* αλουμίνιο (al): Ηλεκτροαρνητικότητα 1,61
* οξυγόνο (o): Ηλεκτροαρνητικότητα 3,44
πολικότητα
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ AL και O είναι 3,44 - 1,61 =1,83.
* Αυτή η διαφορά θεωρείται πολύ μεγάλη , υποδεικνύοντας μια σημαντική διαφορά στην ικανότητα κάθε ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός μεταξύ AL και O θα είναι εξαιρετικά πολικός . Το οξυγόνο θα έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο αλουμινίου.
Παράδειγμα:οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃)
Στο οξείδιο του αλουμινίου, κάθε άτομο αλουμινίου σχηματίζει δεσμούς με τρία άτομα οξυγόνου. Λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, οι δεσμοί στο οξείδιο του αργιλίου είναι πολύ πολικοί, καθιστώντας την ένωση πολύ ιοντική φύση.
