Τι κάνει τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου χημικά τα ίδια;

Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου είναι χημικά όμοιοι επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων , η οποία καθορίζει τον ατομικό αριθμό και τις χημικές ιδιότητες του στοιχείου.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα πρωτόνια καθορίζουν το στοιχείο: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ορίζει τον ατομικό αριθμό του και ποιο στοιχείο είναι. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.

* Τα ισότοπα διαφέρουν σε νετρόνια: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων. Αυτό επηρεάζει την ατομική τους μάζα, αλλά όχι τη χημική τους συμπεριφορά.

* Η χημική συμπεριφορά οδηγείται από ηλεκτρόνια: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν κυρίως τις αλληλεπιδράσεις των ηλεκτρονίων, όχι των νετρονίων. Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν επίσης τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα.

* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια.

* Το Carbon-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.

* Αυτή η διαφορά στα νετρόνια σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες (12 και 14, αντίστοιχα), αλλά η χημική τους συμπεριφορά είναι ουσιαστικά ταυτόσημη επειδή έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και επομένως τις ίδιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων.

Συνοπτικά:

Ενώ τα ισότοπα έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες λόγω διαφορετικού αριθμού νετρονίων, ο ίδιος αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων τους καθιστά χημικά.