Περιγράψτε το χημικό μακιγιάζ και τον τύπο σύνδεσης που βρίσκονται στα μόρια νερού;

Το χημικό μακιγιάζ και η συγκόλληση του νερού

Το νερό (h₂o) είναι ένα απλό αλλά απίστευτα σημαντικό μόριο, που αποτελείται από:

1. Δύο άτομα υδρογόνου (Η) και ένα άτομο οξυγόνου (O)

2. Ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μέσα σε ένα μόριο νερού συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

* οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται δύο ακόμη για να γίνει σταθερά.

* υδρογόνο Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη για να γίνει σταθερό.

* Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό Αυτή η κοινή χρήση ολοκληρώνει το εξωτερικό κέλυφος τόσο του υδρογόνου όσο και του οξυγόνου, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο νερού.

3. Πολικότητα: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και Μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.

* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των φορτίων δημιουργεί ένα πολικό μόριο .

4. Δεσμός υδρογόνου: Η πολικότητα των μορίων νερού τους επιτρέπει να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Το ελαφρώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού.

* Αυτοί οι αδύναμοι αλλά πολυάριθμοι δεσμοί υδρογόνου διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, η επιφανειακή τάση και η ικανότητα να διαλύουν πολλές ουσίες.

Συνοπτικά, το χημικό μακιγιάζ και η συγκόλληση των μορίων νερού συμβάλλουν στις εξαιρετικές του ιδιότητες:

* ομοιοπολικά ομόλογα Κρατήστε μαζί τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μέσα σε κάθε μόριο.

* πολικότητα προέρχεται από την ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό οξυγόνο και ελαφρώς θετικά άκρα υδρογόνου.

* δεσμούς υδρογόνου μορφή μεταξύ μορίων νερού λόγω της πολικότητάς τους, επηρεάζοντας τις φυσικές και χημικές του ιδιότητες.