Ποια είναι η σχέση μεταξύ των θέσεων αντίδρασης μετάλλων στον περιοδικό πίνακα;
Τάσεις αντιδραστικότητας
* Σε μια περίοδο (αριστερά προς τα δεξιά): Η αντιδραστικότητα μειώνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα και καθιστώντας τους πιο δύσκολο να χάσουν (που κάνουν τα μέταλλα όταν αντιδρούν).
* Κάτω από μια ομάδα (πάνω προς τα κάτω): Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι μακρύτερα από τον πυρήνα, καθιστώντας τα ευκολότερα να χάσουν.
Πώς σχετίζεται με τον περιοδικό πίνακα
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνεται εύκολα. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα είναι επίσης αντιδραστικά, αλλά λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα. Έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους και η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* Μεταβατικά μέταλλα: Η αντιδραστικότητα είναι πιο πολύπλοκη και ποικίλη εντός των μετάλλων μετάβασης. Η αντιδραστικότητα τους μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως ο αριθμός των ηλεκτρονικών d.
* Άλλες ομάδες: Καθώς προχωράτε περαιτέρω στον περιοδικό πίνακα, τα μέταλλα γενικά γίνονται λιγότερο αντιδραστικά.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) είναι πιο αντιδραστικό από το λίθιο (Li) επειδή είναι πιο κάτω από την ομάδα 1.
* Το μαγνήσιο (mg) είναι πιο αντιδραστικό από το βηρύλλιο (BE) επειδή είναι πιο κάτω από την ομάδα 2.
* Ο χρυσός (AU) είναι λιγότερο αντιδραστικός από το κάλιο (k) επειδή βρίσκεται προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα.
Περίληψη
Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα ισχυρό εργαλείο για την κατανόηση της αντιδραστικότητας των μετάλλων. Γνωρίζοντας τη θέση ενός μετάλλου στον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να προβλέψετε τη γενική αντιδραστικότητα του.
